תוכן עניינים:
פירוק אשלגן אל מנגנטי שכבה ט (מאי 2024)
תרכובות עיקריות ותגובות עם אלמנטים אחרים
מתרכובות אשלגן המיוצר מסחרית, כמעט 95 אחוז מהם משמשים בחקלאות כדשן. (תרכובות אשלגן חשובות גם במידה פחותה בייצור חומרי נפץ.) ההיצע העולמי של אשלג לדשן הוא כ 25 מיליון טון (מחושב כ- K 2 O, אם כי אשלגן בדשן מצוי לרוב כ- KCl). מרבצי סילביט גדולים בססקצ'ואן, קנדה, מספקים יותר מ- 25 אחוז מצרכי העולם. המקורות העיקריים האחרים לאשלג הם גרמניה, רוסיה, בלארוס, הודו, צ'ילה וישראל. מי ים, מי מלח ואפר צמחייה משמשים גם כמקור לאשלג.
אשלגן כלורי, KCl, הוא מלח אשלגן המתרחש באופן טבעי, שמלבד השימוש בו כדשן, הוא גם חומר גלם לייצור תרכובות אשלגן חשובות אחרות. אלקטרוליזה של אשלגן כלוריד מניבה אשלגן הידרוקסיד (נקרא גם אשלג קאוסטי), הסופג בקלות לחות ומשמש בייצור סבונים וחומרי ניקוי נוזליים ובהכנת מלחי אשלגן רבים. תגובה של יוד ואשלגן הידרוקסיד מייצרת אשלגן יוד, KI, אשר מתווסף למלח שולחן ומזון מהחי כדי להגן מפני מחסור ביוד.
תרכובות אשלגן אחרות בעלות ערך כלכלי כוללות אשלגן חנקתי, המכונה גם סלטפטרה, או נייטר, KNO 3, שיש לו שימוש נרחב כדישון ובזיקוקים וחומרי נפץ ושימש כחומר משמר מזון; כרומט אשלגן, K 2 CrO 4, המשמש בעור שיזוף וטקסטיל צביעה; ואשלגן גופרתי, K 2 SO 4, המשמש לייצור דשנים ואצות אשלגן.
המאפיינים הכימיים של אשלגן דומים לאלו של נתרן, למרות שהראשון מגיב בצורה ניכרת יותר. אשלגן שונה מהנתרן במספר מובנים. בעוד הנתרן למעשה אינו מגיב עם גרפיט, אשלגן מגיב ליצירת סדרה של תרכובות בין-מלביות, כאשר העשירות ביותר הן בעלות הנוסחה KC 8. תרכובות נוצרות ביחס אטומי פחמן אשלגן של 8, 16, 24, 36, 48, ו 60 עד 1. סריג הגרפיט מתרחב במהלך חדירת האשלגן בין השכבות. אשלגן מגיב עם חד תחמוצת הפחמן בטמפרטורות נמוכות כמו 60 ° C (140 מעלות צלזיוס) ליצירת קרבוניל מתפרץ (K 6 C 6 O 6), נגזרת של הקסאהידרוקבנזן.
אשלגן נוזלי ו- NaK שניהם מגיבים יותר מאשר נתרן נוזלי עם אוויר וחמצן. אשלגן מגיב באלימות עם מים כדי לייצר חצי שומן של מימן לשומה של אשלגן ומים ומייצר כ- 47 קילוקלוריות לשומה של חום. ניתן לאחסן אשלגן בגז חנקן ללא תגובה. זה מגיב עם מימן בכ -350 מעלות צלזיוס ליצירת ההידריד.
אשלגן מגיב מאוד עם הלוגנים ומתפוצץ כאשר הוא יוצר ברום נוזלי. פיצוצים אלימים נצפו גם כאשר תערובות של אשלגן וחומצות הלוגן חשופות להלם. פיצוצים התרחשו גם כאשר מעורבבים אשלגן עם מספר מלחי הליד מתכתיים או עם תרכובות הלוגניות אורגניות.
בטמפרטורות גבוהות, אשלגן מפחית פחמן דו חמצני לפחמן חד חמצני ופחמן. דו תחמוצת הפחמן המוצק ואשלגן מגיבים בפיצוץ כאשר הם נתונים להלם. חמצון של אשלגן אשלגן עם דו תחמוצת הפחמן גורם להיווצרות אשלגן אוקסלט (K 2 C 2 O 4). אשלגן אינו מגיב עם בנזן, אם כי מתכות אלקליות כבדות יותר כמו צזיום מגיבות כדי לספק מוצרים אורגניים.
