תוכן עניינים:
חשיבות היוד (מאי 2024)
יוד (I), יסוד כימי, חבר באלמנטים ההלוגניים, או קבוצה 17 (קבוצה VIIa) בטבלה המחזורית.
מאפייני אלמנט
| מספר אטומי | 53 |
|---|---|
| משקל אטומי | 126.9044 |
| נקודת המסה | 113.5 ° C (236 ° F) |
| נקודת רתיחה | 184 מעלות צלזיוס |
| כוח משיכה ספציפי | 4.93 ב 20 מעלות צלזיוס |
| מצבי חמצון | −1, +1, +3, +5, +7 |
| תצורת האלקטרון | 2-8-18-18-7 או (Kr) 5s 2 4d 10 5p 5 |
היסטוריה
בשנת 1811 השיג הכימאי הצרפתי ברנרד קורטויס אדים סגולים על ידי חימום אפר אצות עם חומצה גופרתית כתוצר לוואי לייצור מלח מלח. אדי זה התמצה בחומר גבישי שחור, אותו כינה "חומר X." בשנת 1813 הכימאי הבריטי סר האמפרי דייווי, שעבר בפריס בדרכו לאיטליה, הכיר בחומר X כאלמנט המקביל לכלור; הוא הציע את השם יוד מהמילה היוונית ioeides, "בצבע סגול."
התרחשות והפצה
יוד אף פעם לא נמצא בטבע ללא מעורבות, והוא אינו מרוכז דיו ליצירת מינרלים עצמאיים. הוא קיים במי ים, אך במשורה, כאיון היוד, I - במידה של כ- 50 מ"ג לטון מטרי (0.0016 גרם לטון) של מי ים. הוא נוצר גם באצות ים, צדפות וכבדי בקלה. יוד נתרן (NaIO 3) מכיל מלח צ'ילה גולמי (נתרן חנקתי, NaNO 3). גוף האדם מכיל יוד בתרכובת התירוקסין, המיוצר בבלוטת התריס.
האיזוטופ היחיד המתרחש באופן טבעי ביוד הוא יוד יציב -127. איזוטופ רדיואקטיבי שימושי במיוחד הוא יוד -311, שיש לו מחצית חיים של שמונה ימים. הוא משמש ברפואה לצורך פיקוח על תפקוד בלוטת התריס, לטיפול בסרטן הגיטרה ובלוטת התריס, ולאיתור גידולים במוח ובכבד. הוא משמש גם בחקירות להתחקות אחר מהלך התרכובות בחילוף חומרים. מספר תרכובות יוד משמשות כמדיות ניגודיות ברדיולוגיה אבחנתית. בתמיסה מימית, אפילו כמויות דקות של יוד בנוכחות עמילן מייצרות צבע כחול-שחור.
