Silver - Periodic Table of Videos (מאי 2024)
פלדיום (Pd), יסוד כימי, הכי פחות צפוף והנמוס ביותר של מתכות פלטינה מקבוצות 8–10 (VIIIb), תקופות 5 ו -6, מהטבלה המחזורית, משמשים במיוחד כזרז (חומר שמזרז כימיקלים) תגובות מבלי לשנות את המוצרים שלהם) ובסגסוגות.
חידון
חידון טבלה תקופתית
Cs
פלדיום מתכתי-לבן יקר הוא רקיע במיוחד ועובד בקלות. פלדיום אינו מוכתם על ידי האווירה בטמפרטורות רגילות. לפיכך, המתכת וסגסוגותיה משמשות תחליף לפלטינה בתכשיטים ובמגעים חשמליים; העלה הטרום משמש למטרות קישוט. כמויות קטנות יחסית של פלדיום סגסוגות בזהב מניבות את הזהב הלבן הטוב ביותר. פלדיום משמש גם בסגסוגות שיניים. השימוש העיקרי בפלדיום, לעומת זאת, הוא בממיר קטליטי לרכב (לעיתים קרובות בשילוב עם רודיום); הפלדיום משמש כזרז להמרת פחמימנים מזהמים, פחמן חד חמצני ותחמוצת חנקן בפליטה למים, פחמן דו חמצני וחנקן. ציפויי פלדיום, אלקטרואפוזיציה או בציפוי כימי, שימשו ברכיבי מעגל מודפס, ופלדיום משמש גם בקבלים קרמיים רב שכביים.
פלדיום יליד, אם כי נדיר, מתרחש עם מעט פלטינה ואירידיום בקולומביה (מחלקת צ'וקו), בברזיל (Itabira, Minas Gerais), בהרי אורל, ובדרום אפריקה (הטרנסוואל). פלדיום היא אחת מתכות הפלטינה השופעות ביותר והיא מופיעה בקרום כדור הארץ בשפע של 0.015 חלק למיליון. למאפיינים המינרלוגיים של פלדיום, ראו אלמנט ילידי (טבלה). פלדיום מופיע גם הוא מסגסוגת פלטינה מקורית. זה בודד לראשונה (1803) מפלטינה גולמית על ידי הכימאי והפיזיקאי האנגלי וויליאם הייד וולסטון. הוא שם את האלמנט לכבוד האסטרואיד פאלאס שזה עתה התגלה. פלדיום קשור גם למספר עפרות זהב, כסף, נחושת וניקל. בדרך כלל הוא מיוצר באופן מסחרי כתוצר לוואי בזיקוק של עפרות נחושת וניקל. רוסיה, דרום אפריקה, קנדה וארצות הברית היו היצרניות המובילות בעולם של פלדיום בראשית המאה ה -21.
משטחי פלדיום הם זרזים מצוינים לתגובות כימיות הכוללות מימן וחמצן, כגון מימן של תרכובות אורגניות בלתי רוויות. בתנאים מתאימים (80 מעלות צלזיוס ואטמוספרה), פלדיום סופג פי יותר מ 900- נפח מימן עצמו. זה מתרחב ונעשה קשה יותר, חזק יותר ופחות משיכה בתהליך. הספיגה גורמת גם לירידה במוליכות החשמלית וגם ברגישות המגנטית. נוצר הידריד מתכתי או alloylike ממנו ניתן להסיר את המימן על ידי טמפרטורה מוגברת ולחץ מופחת. מכיוון שמימן עובר במהירות במתכת בטמפרטורות גבוהות, צינורות פלדיום מחוממים שאטומים לגזים אחרים מתפקדים כממברנות ניתנות למחצה ומשמשים להעברת מימן במערכות גז סגורות ומחוצה להן או לטיהור מימן.
פלדיום מגיב יותר משאר מתכות הפלטינה. לדוגמה, הוא מותקף ביתר קלות על ידי חומצות מאשר כל אחת מתכות הפלטינה האחרות. זה מתמוסס לאט בחומצה חנקתית כדי לתת פלדיום (II) חנקה, Pd (NO 3) 2, ועם חומצה גופרתית מרוכזת הוא מניב פלדיום (II) סולפט, PdSO 4 ∙ 2H 2 O. בצורת הספוג שלו הוא יתמוסס אפילו ב חומצה הידרוכלורית בנוכחות כלור או חמצן. זה מותקף במהירות על ידי תחמוצות אלקלי התמזגו והפרוקסיד, וגם על ידי פלואור וכלור בכ 500 מעלות צלזיוס. פלדיום משלב גם עם מספר אלמנטים לא מתכתיים בחימום, כמו זרחן, ארסן, אנטימון, סיליקון, גופרית וסלניום. ניתן להכין סדרה של תרכובות פלדיום עם מצב החמצון +2; ידועים גם תרכובות רבות במצב +4 ומעטות במצב 0. בין מתכות המעבר לפלדיום יש אחת הנטיות החזקות ביותר ליצירת קשרים עם פחמן. כל תרכובות הפלדיום מתפרקות או מצטמצמות למתכת החופשית. תמיסה מימית של אשלגן טטרכלורופלופלאט (II), K 2 PdCl 4, משמשת גלאי רגיש לגזים מפחמן חד-חמצני או אולפין מכיוון ששקע שחור של המתכת מופיע בנוכחות כמויות קטנות במיוחד של גזים אלה. פלדיום טבעי מורכב מתערובת של שישה איזוטופים יציבים: פלדיום -102 (1.02 אחוז), פלדיום -104 (11.14 אחוז), פלדיום -105 (22.33 אחוז), פלדיום -106 (27.33 אחוז), פלדיום -108 (26.46 אחוז) ופלדיום -110 (11.72 אחוז).
מאפייני אלמנט
| מספר אטומי | 46 |
|---|---|
| משקל אטומי | 106.40 |
| נקודת המסה | 1,554.9 מעלות צלזיוס (2,830.8 מעלות צלזיוס) |
| נקודת רתיחה | 2,963 מעלות צלזיוס (5,365 מעלות צלזיוס) |
| כוח משיכה ספציפי | 12.02 (0 ° C [32 ° F]) |
| מצבי חמצון | +2, +4 |
| תצורת האלקטרון | [Kr] 4d 10 |
